氨气(液氨和气氨区别)
资讯
2023-11-10
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1. 氨气,液氨和气氨区别?
1、状态不同:氨气与液氨只取决于状态的不同,氨气为气态,而液氨为液态,是氨气在常压下冷却到-33.35℃或常温下加压至7×105~8×105Pa变成液态。
2、存在条件不同:氨气可在常温常压下存在,而液氨只在常压-33.35℃或常温下加压至7×105~8×105Pa存在。
3、存在形式不同:氨气只以分子形式存在,而液氨除存在大量氨分子外,液氨有微弱的电离作用:2NH3(液)NH4++NH2—,但因电离程度大大小于水,故不是电解质。
2. 氨气溶解度?
氨气极易溶于水,溶解度为1:700,氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L,100g水的密度是100mL,就是0.1L,可以溶解70L的氨气,70L的氨气重量为0.7081×70=49.567g,所以氨气在水中的溶解度是49.567g/100g水。
氨气溶解度是49.567克。氨气极易溶于水,溶解度为1比700,氨气在标准状况下的密度为0.7081克每升,100克水体积为是100毫升,即为0.1升,可以溶解70升的氨气,70升的氨气重量为0.7081乘以70等于49、567g克,所以氨气在水中的溶解度是49.567克。
氨气的物理性质:
1、氨气是一种有刺激性气味的气体,对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用。如果不慎接触过多的氨气而出现病症,要及时吸入新鲜空气和水蒸气,并用大量水冲洗眼睛。
2、氨气的密度为0.771g/L(标准状况下)。
3、氨气很容易液化,在常压下冷却至-33.5℃或在常温下加压至700KPa至800KPa,气态氨就液化成无色液体,同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热,使周围物质的温度急剧下降,所以氨常作为制冷剂。以前一些老式冰棍就是利用氨气制作的
4、氨气极易溶于水,在常温、常压下,1体积水能溶解约700体积的氨气。
3. 氨气的化学式?
氨气的分子式为NH3。氨气极易溶于水,可发生喷泉反应现象。NH3是一种碱性气体,分子间可形成氢键,常作冷库的致冷剂。
4. 氨气是谁发现的?
1727年英国的牧师、化学家哈尔斯(Hales,S.1677-1761),用氯化铵与石灰的混合物在以水封闭的曲颈瓶中加热,只见水被吸入瓶中而不见气体放出。
1774年化学家普利斯德里重作这个实验,采用汞代替水来密闭曲颈瓶,制得了碱空气(氨)。
他还研究了氨的性质,发现它易溶于水、可以燃烧,还发现在氨气中通以电火花时,其容积增加很多,而且分解为两种气体;一种是可燃的氢气;另一种是不能助燃的氮气。从而证实了氨是氮和氢的化合物。
其后戴维等化学家继续研究,进一步证实了2容积的氨通过火花放电之后,分解为1容积的氮气和3容积的氢气。
5. 氨气的化学表达式?
氨气的化学式为:NH3,它是一种无色有刺激性气味的气体,密度比空气小,易溶于水,形成氨水(HH3.H2O),这是一种含氮元素的化学肥料,在工农业生产中有广泛用途,但它受热易挥发,因此应避免在高温条件下施用,施用后应立那俺埋,以防止降低肥效。
6. 产生氨气是什么原因?
氨气主要来源于建筑材料,比如混凝土或者装修材料,氨气是有毒的,它是一种有臭味、无色、碱性的刺激性气体。氨气,Ammonia, NH3,无色气体,有强烈的刺激气味,易被液化成无色的液体,在常温下加压即可使其液化,在高温时会分解成氮气和氢气,有还原作用
7. 氨气的电子式怎么写?
先写字母“N”,然后在字母“N”的周围写3个字母“N”,之后使每个H与N之间有2个电子,最后在“N”里写一个孤电子对。氨气有催化剂存在时,可被氧化成一氧化氮。氨气用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。氨气可由氮和氢直接合成而制得,能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜,人吸入过多,能引起肺肿胀,以至死亡。
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1. 氨气,液氨和气氨区别?
1、状态不同:氨气与液氨只取决于状态的不同,氨气为气态,而液氨为液态,是氨气在常压下冷却到-33.35℃或常温下加压至7×105~8×105Pa变成液态。
2、存在条件不同:氨气可在常温常压下存在,而液氨只在常压-33.35℃或常温下加压至7×105~8×105Pa存在。
3、存在形式不同:氨气只以分子形式存在,而液氨除存在大量氨分子外,液氨有微弱的电离作用:2NH3(液)NH4++NH2—,但因电离程度大大小于水,故不是电解质。
2. 氨气溶解度?
氨气极易溶于水,溶解度为1:700,氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L,100g水的密度是100mL,就是0.1L,可以溶解70L的氨气,70L的氨气重量为0.7081×70=49.567g,所以氨气在水中的溶解度是49.567g/100g水。
氨气溶解度是49.567克。氨气极易溶于水,溶解度为1比700,氨气在标准状况下的密度为0.7081克每升,100克水体积为是100毫升,即为0.1升,可以溶解70升的氨气,70升的氨气重量为0.7081乘以70等于49、567g克,所以氨气在水中的溶解度是49.567克。
氨气的物理性质:
1、氨气是一种有刺激性气味的气体,对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用。如果不慎接触过多的氨气而出现病症,要及时吸入新鲜空气和水蒸气,并用大量水冲洗眼睛。
2、氨气的密度为0.771g/L(标准状况下)。
3、氨气很容易液化,在常压下冷却至-33.5℃或在常温下加压至700KPa至800KPa,气态氨就液化成无色液体,同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热,使周围物质的温度急剧下降,所以氨常作为制冷剂。以前一些老式冰棍就是利用氨气制作的
4、氨气极易溶于水,在常温、常压下,1体积水能溶解约700体积的氨气。
3. 氨气的化学式?
氨气的分子式为NH3。氨气极易溶于水,可发生喷泉反应现象。NH3是一种碱性气体,分子间可形成氢键,常作冷库的致冷剂。
4. 氨气是谁发现的?
1727年英国的牧师、化学家哈尔斯(Hales,S.1677-1761),用氯化铵与石灰的混合物在以水封闭的曲颈瓶中加热,只见水被吸入瓶中而不见气体放出。
1774年化学家普利斯德里重作这个实验,采用汞代替水来密闭曲颈瓶,制得了碱空气(氨)。
他还研究了氨的性质,发现它易溶于水、可以燃烧,还发现在氨气中通以电火花时,其容积增加很多,而且分解为两种气体;一种是可燃的氢气;另一种是不能助燃的氮气。从而证实了氨是氮和氢的化合物。
其后戴维等化学家继续研究,进一步证实了2容积的氨通过火花放电之后,分解为1容积的氮气和3容积的氢气。
5. 氨气的化学表达式?
氨气的化学式为:NH3,它是一种无色有刺激性气味的气体,密度比空气小,易溶于水,形成氨水(HH3.H2O),这是一种含氮元素的化学肥料,在工农业生产中有广泛用途,但它受热易挥发,因此应避免在高温条件下施用,施用后应立那俺埋,以防止降低肥效。
6. 产生氨气是什么原因?
氨气主要来源于建筑材料,比如混凝土或者装修材料,氨气是有毒的,它是一种有臭味、无色、碱性的刺激性气体。氨气,Ammonia, NH3,无色气体,有强烈的刺激气味,易被液化成无色的液体,在常温下加压即可使其液化,在高温时会分解成氮气和氢气,有还原作用
7. 氨气的电子式怎么写?
先写字母“N”,然后在字母“N”的周围写3个字母“N”,之后使每个H与N之间有2个电子,最后在“N”里写一个孤电子对。氨气有催化剂存在时,可被氧化成一氧化氮。氨气用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。氨气可由氮和氢直接合成而制得,能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜,人吸入过多,能引起肺肿胀,以至死亡。
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